Cadeias Carbonicas

CADEIAS CARBONICAS

As cadeias carbônicas representam a estrutura dos compostos orgânicos.

Elas recebem esse nome porque se formam a partir da ligação dos átomos de carbono.

Há diversos tipos de cadeia e sua classificação é feita conforme a posição dos átomos de carbono, a ligação entre si, a ligação entre os átomos de hidrogênio ou outros compostos.

Classificação

Os critérios para classificar as cadeias carbônicas são:

• Fechamento ou não da cadeia
• Tipos de átomos, com a presença ou não de heteroátomos (átomos que não são de carbono ou hidrogênio)
• Organização dos átomos da cadeia
• Ligações estabelecidas entre os átomos

Elas podem ser abertas, fechadas ou mistas:

1. Cadeias abertas

Também são chamadas de acíclicas e alifáticas. Nesse tipo de cadeia, os átomos de carbono se ligam e deixam as extremidades livres.

Cadeias abertas normais, retas ou lineares:

Nas cadeias abertas lineares não são formadas ramificações.

Cadeias abertas ramificadas:

As cadeias abertas ramificadas apresentam ramificações.

Cadeias abertas homogêneas:

As cadeias homogêneas têm somente um átomo de carbono.

Elas não apresentam heteroátomo, ou seja, nenhum outro átomo que não seja carbono ou hidrogênio na cadeia.

Cadeias abertas heterogêneas:

As cadeias heterogêneas apresentam pelo menos um átomo que não seja o carbono ou hidrogênio ao longo da cadeia.

Cadeias abertas saturadas:

Em cadeias saturadas os átomos de carbono se ligam entre si por uma ligação simples. O carbono dessa cadeia é denominado saturado.

Cadeias abertas insaturadas:

São as cadeias que têm pelo menos dois átomos de carbono unidos por uma dupla a uma tripla ligação. Nessa ligação, o carbono é denominado insaturado.

2. Cadeias fechadas

As cadeias fechadas ou cíclicas ligam-se entre si e formam um ciclo.

Elas podem ser aromáticas ou alicíclicas. Se forem alicíclicas, são classificadas ainda como homocíclicas, heterocíclicas saturadas ou insaturadas.

Cadeias fechadas aromáticas:

As cadeias fechadas aromáticas são classificadas em:

• Mononucleares: quando possuem apenas um anel aromático, como o benzeno.
• Polinucleares: quando possuem mais de um anel aromático, como o naftaleno.

Cadeias fechadas alicíclicas:

As cadeias fechadas alicíclicas não exibem anéis aromáticos. Estão divididas em saturadas e insaturadas.

As cadeias fechadas alicíclicas insaturadas são divididas em:

• Homogêneas: O anel dessas cadeias é formado somente por átomos de carbono.
• Heterogêneas: São cadeias que apresentam um heteroátomo.

Cadeias fechadas saturadas:

Em uma cadeia saturada todos os átomos de carbono estabelecem somente ligações simples.

Cadeias fechadas insaturadas:

Na cadeia insaturada existem ligações duplas entre os átomos.

3. Cadeias Mistas

Nas cadeias mistas, os carbonos se ligam entre si e, como ocorre com as fechadas, também formam um ciclo na cadeia.

Leia também:

• Hidrocarbonetos aromáticos
• Nomenclatura de hidrocarbonetos
• Química Orgânica
• Carbono

Classificação do carbono da cadeia

O carbono também pode ser classificado conforme a sua posição na cadeia em:

Carbono primário: são os átomos das extremidades das cadeias e que se ligam somente a outro átomo.

Carbono secundário: é o carbono que se liga a outros dois átomos de carbono na cadeia.

Carbono terciário: quando o carbono se liga-se a outros três átomos de carbono.

Carbono quaternário: quando o carbono aparece ligado a outros quatro átomos de carbono.

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Função Organica Amida

Amidas

Amida é todo composto orgânico derivado teoricamente da amônia (NH3) pela substituição de um átomo de hidrogênio por um grupo acil.

A fórmula genérica das amidas é:

Algumas amidas:

               

Utilidade

A amida mais conhecida é a diamida, a ureia. É um sólido branco, cristalino e solúvel em água. É um dos produtos finais do metabolismo dos animais eliminado pela urina.

Na indústria química, é muito utilizado como fertilizante químico para fornecer nitrogênio ao solo, na alimentação do gado, como matéria-prima para produzir plásticos e produtos farmacêuticos, medicamentos sedativos e como estabilizador de explosivos.

Nomenclatura

O nome das amidas, de acordo com a IUPAC, é dado a partir dos ácidos correspondentes. Troca-se a terminação oico por AMIDA. Exemplos:

Etanamida (oficial) ou acetamida (usual)

2-metil-propanamida

Diamida (ureia)

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Funçao Organica Amina

AMINAS

As aminas são compostos orgânicos derivados da amônia (NH₃), onde os hidrogênios são substituídos por radicais orgânicos.

Elas são classificadas em primárias quando há apenas um radical orgânico preso ao nitrogênio; secundárias se forem 2 radicais; e terciárias se forem 3 radicais.

Amina primária: CH₃-NH₂ (metanoamina)
Amina secundária: CH₃-NH-CH₃ (dimetanoamina)
Amina terciária:  (trimetanoamina)

O grupo funcional das aminas depende da quantidade de hidrogênios que foram removidos do Nitrogênio.
Amino: -NH₂
Imino: 
Nitrogênio: 

As aminas possuem caráter básico, sendo então chamadas de bases orgânicas. Elas estão presentes em animais em decomposição, como a putrescina e a cadaverina. São responsáveis pelo mau cheiro desses corpos. Também são fundamentais para a vida, pois formam os aminoácidos.

Nomenclatura
A nomenclatura das aminas é feita utilizando o sufixo "amina" depois dos nomes dos radicais ligados ao grupo funcional:
Etilamina (CH₃-CH₂-NH₂)
Também pode ser utilizado o nome do hidrocarboneto, ao invés do radical:
Etanoamina (CH₃-CH₂-NH₂)
Metanoetanoamina, Metiletilamina (CH₃-NH-CH₂-CH₃).

- aminas primárias: um hidrogênio substituído por radical orgânico.

- aminas secundárias: dois hidrogênios substituídos por radicais orgânicos.

- aminas terciárias: três hidrogênios substituídos por radicais orgânicos.

Utilidade

As aminas estão muito presentes no nosso cotidiano. Estão presentes nos aminoácidos que formam as proteínas dos seres vivos.

A partir destas substâncias, decorre a presença de aminas na decomposição de animais mortos:

A trimetilamina é uma amina que faz parte do cheiro forte de peixe podre.

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Função Organica Ácido Carboxilico

Ácido Carboxilico

Os ácidos carboxílicos são os compostos que apresentam o grupo carboxila no início ou fim da molécula.

A carboxila é representada por COOH e representa a união do grupo carbonila (C=O) e da hidroxila (OH).

Nomenclatura

A nomenclatura dos ácidos segue a seguinte ordem:

Regra para nomenclatura de ácido carboxílico

Inicialmente, deve-se escrever o prefixo, considerando o número de carbonos na cadeia. Após isso, é preciso verificar as ligações existentes e dar a denominação correta a elas. Por fim, adiciona-se o termo oico.

As insaturações e ramificações da cadeia devem ser numeradas.

A numeração sempre inicia a partir da extremidade mais próxima do grupo funcional, no caso o grupo carboxila.

Confira algumas nomenclaturas de ácidos carboxílicos:

Os dois ácidos carboxílicos mais conhecidos são o ácido metanoico e o ácido etanoico.

Ácido metanoico

O ácido metanoico ou ácido fórmico recebeu essa denominação por ser extraído pela primeira vez da destilação de formigas. O ácido é injetado pelas formigas vermelhas e causam coceira e inchaço no local picado.

É um ácido incolor, líquido e de cheiro forte.

O ácido metanoico pode ser obtido da reação do monóxido de carbono e soda caústica.

Uma característica que os diferencia dos demais ácidos carboxílicos é a presença do grupo funcional dos aldeídos. Com isso, ele pode ser facilmente oxidado, liberando gás carbônico e água.

Ácido etanoico

O ácido etanoico ou ácido acético é o principal componente do vinagre.

É um líquido incolor, de cheiro forte e sabor azedo.

Além do uso alimentar, o ácido acético também é usado nas indústrias para produção de substâncias que compõem tintas, solventes e corantes.

Sais de ácidos carboxílicos

O ácido carboxílico reage com bases, produzindo os sais de ácidos carboxílicos e água. O nome dessa reação é salificação.

Na presença de água, esses sais sofrem hidrólise e podem regenerar o ácido carboxílico e a base que os originaram.

Os sais de ácidos carboxílicos são utilizados para fabricação de sabões.

Hidrolise = reação de decomposição ou alteração de uma substância pela água (p.ex., de um cátion com água para formar uma base fraca e de uma base para formar um ácido fraco).

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Funçao Organica Aldeido

Aldeídos

Os aldeídos são um grupo de compostos orgânicos caracterizados pela presença do grupo carbonila (C = O) em um carbono primário da cadeia, ou seja, esse grupo sempre vem em uma extremidade:

A nomenclatura desses compostos segue as regras estabelecidas pela IUPAC para a nomenclatura dos compostos orgânicos com a terminação “al”, que indica o grupo funcional:

Não é necessário numerar de onde está saindo o grupo funcional, pois conforme já foi explicado, ele vem somente na extremidade da cadeia. Se a carbonila ocorresse em outro carbono, seria uma cetona, e não um aldeído.

Exemplos:

H2C = O: met + an + al = Metanal

H3C — HC = O: et + an + al = etanal

H3C — CH — CH2 —HC = O: prop + an + al = propanal

O — CH — CH2 — HC = O: propandial (temos aqui dois grupos aldeídos, em que o sufixo que se usa é o “dial”).

H3C4 — CH3 = CH2 — HC1 = O: but-2-enal (note que a numeração colocada para indicar a localização da insaturação [dupla ligação] foi a menor possível).

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Os aldeídos mais simples como o metanal e o etanal possuem cheiro bem forte e irritante, enquanto os de massas molares maiores possuem aromas agradáveis, tanto que muitos deles são responsáveis pelo odor e sabor de vários vegetais. Por exemplo, o cheiro e sabor característicos da canela devem-se ao aldeído cinâmico ou cinamaldeído, e a vanilina (4-hidróxi-3-metoxibenzaldeído) extraída da orquídea Vanilla planifólia é o principal compenente da essência ou aroma de baunilha:

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